本文摘要：C.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl- A.铁溶解但没有其他任何金属生成 B.只析出银且溶液中不再含Fe3+ C.浓硝酸使铝外貌形成致密氧化膜 D.铝不与浓硝酸反映 17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。 4.某原电池的总反映方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反映的原电池为( )。

C.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl-

A.铁溶解但没有其他任何金属生成 B.只析出银且溶液中不再含Fe3+

C.浓硝酸使铝外貌形成致密氧化膜 D.铝不与浓硝酸反映

17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。

4.某原电池的总反映方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反映的原电池为( )。

(2)若a=2.75则铝土矿中各成份的质量分数划分是几多?

C.铜锌原电池中在铜极上析出铜 D.铜锌原电池中在锌极上析出H2

(1)若无固体剩余则溶液中的阳离子一定有___________可能有___________;

D.在冷的浓硫酸中可钝化

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液这样操作的理由是 _________________________________。

谜底：Cu与Ag+发生置换反映生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性将Cu氧化为Cu2+

谜底：C

A.铜锌原电池中铜是正极 B.铜锌原电池中在锌极上析出铜

方法二：如图4-11所示装置中用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是___________在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。

谜底：D

A→B：______________________;

谜底：AC

C.正极为C负极为Fe电解质溶液为Fe(NO3)3

D.正极为Ag负极为Fe电解质溶液为CuSO4溶液

(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。

谜底：D

7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

14.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期元素它们的转化关系如下：

谜底：方法一：(1)稀H2SO4Fe屑 (2)煮沸 (3)制止生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

12.Cu放入稀H2SO4溶液中不溶解再加入Ag2SO4或NaNO3均见溶液变蓝其原因是_________________________________。

(2)若剩余固体为 g则溶液中的阳离子一定有___________可能有___________;一定没有___________;

16.有一工业废水其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。试设计一实验方案接纳金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤简要说出每一步骤的目的写出有关的离子反映方程式。

______________________________________________________________________________________

一、选择题。

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